Тесты общая химия теоретические основы шмаков ответы

Dating > Тесты общая химия теоретические основы шмаков ответы

Download links: → Тесты общая химия теоретические основы шмаков ответы → Тесты общая химия теоретические основы шмаков ответы

Изменение максимальных степеней окисления химических элементов. Изложены общие теоретические основы. Любое химически чистое соединение имеет один и тот же количественный состав независимо от способа его пол у чения Ж. Кальций Общая характеристика элементов IIА-группы 258 — Кальций 260 — Жёсткость воды 262 Вопросы и упражнения 19.

Б Уменьшится в 8 раз. Химические знаки, названия и относительные атомные массы химических элементов. M 5, Тесты Общая Химия Теоретические Основы Шмаков Ответы. Выпаривание применяют для выделения веществ и смесей, если компоненты обладают: а различной плотностью б различным агрегатным состоянием в различной растворимостью г различной температурой кипения 69. Поэтому одним из традиционных направлений в преподавании химии является освещение вопросов прикладной направленности.

Тематические тесты для подготовки к ГИА9. Сколько молей растворенного вещества содержится в 1л децимолярного раствора?

Тесты по химии - Поверхностные явления и адсорбция. Д Объем 9 г воды в виде пара.

ГАоу Нпо ПУ — 113 Комплект контрольно-измерительных материалов для итоговой аттестации по учебной дисциплине Химия Малояз, 2013 СОДЕРЖАНИЕ 1 ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КИМ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ …………………………………………. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПО УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ 1. Общие положения Контрольно-измерительные материалы КИМ предназначен ы для контроля и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины «Химия». Содержание современного курса химии тесно связано не только с задачей получения фундаментального естественно - научного образования, но и с задачей формирования представлений о химии как о необходимой для каждого человека составляющей общих знаний о мире и понимания значимости этой науки для общественного прогресса. Важной частью общей культуры является широкий набор знаний, которые человек активно использует в быту, в профессиональной деятельности, на протяжении всей жизни. Умение применять полученные теоретические знания на практике может служить критерием оценки уровня культурного развития человека. Поэтому одним из традиционных направлений в преподавании химии является освещение вопросов прикладной направленности. Прикладная направленность химии осуществляется с целью повышения качества химического образования обучающихся, применения их химических знаний к решению задач повседневной практики и в профессиональной деятельности. Формой промежуточной аттестации после изучения является дифференцированный зачет. Применять основные законы химии для решения задач в области профессиональной деятельности; У. Роль и характеристики поверхностных явлений в природных и технологических процессах; З. Менделеева», «Строение вещества», «Химические реакции», «Основные закономерности протекания химических реакций», «Растворы. Теория электролитической диссоциации», «Окислительно-восстановительные реакции», «Классификация веществ», «Основные классы неорганических и органических соединений». Задания оцениваются в 1 балл. Максимальная сумма баллов - 20. Баллы, полученные за правильно выполненные задания, переводятся в традиционные отметки по шкале: «5» - 18-20 балла «4» - 15-17 балла, «3» - 12-14 баллов «2» - 11 баллов и менее. Число электронов, которые содержатся в атоме углерода равно: 1 6; 2 12; 3 8 2. Электронная формула атома 1s 22s 22p 63s 23p 2. Химический знак этого элемента: 1 C; 2 O; 3 Si 3. Радиусы атомов химических элементов в ряду: хлор, фосфор, алюминий, натрий: 1 увеличиваются; 2 уменьшаются; 3 не изменяются. Химическая связь в молекуле воды: 1 ионная; 2 ковалентная полярная; 3 ковалентная неполярная. Формула сероводородной кислоты: 1 H 2S; 2 H 2SO 4; 3 H 2SO 3 7. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла, и анионы кислотного остатка называются: 1 кислотами; 2 солями; 3 основаниями. Какая степень окисления хрома в К2С r2О7? Присутствие в растворе кислоты можно доказать с помощью: 1 лакмуса; 2 фенолфталеина; 3 щелочи 11. Вещества с общей формулой C nH 2n относятся к классу 1 алканов 2 алкенов 3 алкинов 4 аренов 12. Вещество, формула которого С 2Н 6 относится к классу 1 алканов 2 алкенов 3 алкинов 4 Аренов 13. Вещество, формула которого СН 3 — СН 2 — СН 2 — СН 3 является 1 алканом 2 алкеном 3 алкином 4 ареном 14. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу С nH 2n+2, является реакция 1 замещения 2 гидрирование 3 присоединение 4 дегидрирование 16. Укажите «лишнее» вещество в ряду: 1 3 -метилбутаналь; 2 изопропанол; 3 метаналь; 4 ацетальдегид. Дайте название соединению 1 3-метилбутанол-2; 2 2-метилбутанол-3; 3 3-метилпропанон-2; 4 2-метилпропаналь-2. Функциональная группа — СОН характерна для: 1 альдегидов; 2 сложных эфиров; 3 простых эфиров; 4 спиртов. Вещество, относящееся к аминам, имеет формулу 1 С 6Н 5— NO 2 2 С 6Н 5— NH 2 3 С 6Н 5—СН 3 4 С 6Н 5— OH 20. Мономерами белков выступают: 1 аминокислоты; 2 моносахариды; 3 нуклеотиды; 4 остатки фосфорной кислоты. Число нейтронов, которые содержатся в атоме кислорода равно: 1 6; 2 12; 3 8. Формула высшего оксида элемента, электронная формула которого 1s 22s 22p 63s 23p 3 : 1 N 2 O 5 ; 2 P 2 O 5; 3 B 2O 3. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет: 1 фосфор; 2 сера; 3 кремний. Формула вещества с ковалентной полярной связью: 1 H 2O; 2 O 2; 3 CaCl 2 5. Формула основания и кислоты соответственно: 1 Ca OH 2 и Be OH 2 ; 2 NaOH и KHSO 4 ; 3 Al OH 3 и HNO 3 6. Формула сульфита натрия: 1 Na 2SO 4; 2 Na 2SO 3; 3 Na 2S 7. Электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и гидроксид-ионы называются: 1 солями; 2 кислотами; 3 основаниями. В ПСХЭМ в группе сверху вниз увеличивается: 1 металлические свойства; 2 сила высших кислот; 3 электроотрицательность атома; 4 неметаллические 10. Назовите элемент, электронная формула которого: 1 s2, 2 s2, 2 p6, 3 s2, 3 p5 1 фосфор; 2 сера; 3 хлор; 4 кислород. Для алканов характерна общая формула 1 C nH 2n 2 C nH 2n+2 3 C nH 2n-2 4 C nH 2n-6 12. К классу алкенов относится вещество с молекулярной формулой 1 С 6Н 10 2 С 6Н 6 3 С 6Н 12 4 С 6Н 14 13. Для алкенов характерна реакция 1 замещения 2 обмен 3 присоединения 4 дегидратации 17. Дайте название соединению: 1 2-метил-3-бромбутанол-1; 2 2-бром-З-метилбутаналь; 3 2-бром-З-метилпропаналь; 4 2-метил-З-бромбутаналь. Укажите «лишнее» вещество в ряду : 1 метанол; 2 этаналь; 3 пентанол; 4 бутиловый спирт. Функциональная группа — СОО- характерна для 1 альдегидов; 2 сложных эфиров; 3 углеводов; 4 спиртов. В состав белков может входить 1 пять аминокислот; 2 двадцать аминокислот; 3 десять аминокислот; 4 тридцать аминокислот КЛЮЧИ К ДИФФЕРЕНЦИРОВАННОМУ ЗАЧЕТУ В1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1 3 1 2 2 1 3 2 1 1 2 1 1 3 1 2 1 1 2 1 В2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 2 2 1 3 2 1 3 1 3 2 3 3 3 4 3 2 2 2 2 Список использованной литературы 1. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ, ОБОРУДОВАНИЯ И ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ 3. Физико-химические инструментальные методы анализа: Учеб. Физическая и коллоидная химия: учебник для студ.